Was ist über die Verwendung und Eigenschaften von Benzol wissenswert?

Es handelt sich um einen basischen aromatischen Kohlenwasserstoff. Es wurde 1825 vom englischen Chemiker und Physiker Michael Faraday entdeckt, der den flüssigen Wasserstoff Bikarbid nannte. Benzol , denn darüber reden wir, stieß bei Industriellen auf großes Interesse. Derzeit ist es einer der in der Industrie am häufigsten verwendeten Rohstoffe. Was ist Benzol? Die Eigenschaften und Anwendungen dieses Zwischenprodukts werden in diesem Artikel vorgestellt.

Was ist Benzol?

Die organische Verbindung Benzol ist ein in der Chemie bekanntes Lösungsmittel, auch Benzol genannt. Die Summenformel von Benzol lautet: C ₆ H ₆ . Zum ersten Mal wurde diese flüssige Substanz von dem bereits erwähnten Faraday bei der Komprimierungsreaktion des Leuchtgases isoliert und dann in städtischen Straßenlaternen verwendet.

Menschen, die mit der professionellen wissenschaftlichen Nomenklatur nicht vertraut sind, verwechseln oft Benzol und Benzol. Was ist Benzol und wie unterscheidet es sich von Benzol? Benzol (technisches Benzol) ist eine strohgrüne, brennbare Flüssigkeit, die bei der Entgasung von Kohle in einer Gas- oder Kokerei entsteht – daraus gewinnen Chemiker Benzol. Die physikalischen Eigenschaften von Benzol und seinen Derivaten, wie die Fähigkeit, verschiedene Verbindungen zu synthetisieren und Fette aufzulösen, machen diese Stoffe für die Industrie von ständigem Interesse.

Benzol – chemische und physikalische Eigenschaften

Wir wissen bereits, wodurch sich Benzol auszeichnet. Was sind die grundlegenden physikalischen Eigenschaften von Benzol ?

ist eine transparente Flüssigkeit,
verflüchtigt sich schnell (sublimiert) und erzeugt explosive Gemische,
hat einen scharfen, unangenehmen Geruch,
schlecht wasserlöslich,
gut löslich in Ethylen, Essigsäure,
schmilzt bei 5,53°C,
beginnt bei 80,1°C zu kochen,
Die Dichte von Benzol beträgt 0,8765 g/cm3.

Was ist über die chemischen Eigenschaften von Benzol wissenswert? Beim Verbrennen entsteht eine teerige schwarze Flamme. Es ist außerdem einer der giftigsten, biozidsten und fungizidsten Stoffe, die in der Industrie eingesetzt werden. Wenn Benzoldampf über die Lunge in den Körper gelangt, führt dies zu Narkose und Vergiftung von Lunge, Leber und Nieren. Dieses krebserregende Zwischenprodukt kann daher nur unter bestimmten Labor- oder Anlagenbedingungen verwendet werden.

Die Verwendung von Benzol

Wofür wird Benzol in der Industrie verwendet? Die Verwendung dieses Rohstoffs in der modernen Wirtschaft ist bedeutend. Man kann mit Sicherheit sagen, dass es sich um eine der wichtigsten chemischen Verbindungen handelt, ohne die die Industrie, wie wir sie heute kennen, kaum vorstellbar wäre. Benzol wird unter anderem zur Herstellung von Kunststoffen verwendet wie:

Styrol: wird zur Herstellung von Kautschuken, Kunstharzen und Polystyrolen verwendet,
Polystyrol und expandiertes Polystyrol (notwendig für die Herstellung von Isoliermaterialien: Rohre, Anschlüsse, Armaturen, Polystyrol wird auch zur Herstellung von Polystyrol, Spielzeug, Autoteilen verwendet),
synthetische Nylonfasern – Polyamide (zur Herstellung von Kleidung, Textilien, Taschen, Kabelbindern).

Es ist erwähnenswert, dass die Anwesenheit und Verwendung von Benzol in der Industrie nicht auf die Herstellung von Kunststoffen beschränkt ist. Der Stoff eignet sich auch hervorragend als Rohstoff, der in der Industrie unersetzlich ist:

Reifen – unter seiner Beteiligung werden Autoreifen und Fahrradschläuche hergestellt,
Herstellung von Pflanzenschutzmitteln für die Landwirtschaft (Pestizide, Fungizide),
Pharmaindustrie: Benzol dient als Grundstoff bei der Herstellung bestimmter Medikamente,
Drucken: Benzol wird zur Herstellung von Lacken, Harzen, Tinten und Farben verwendet.

Benzol in Kosmetika, Waschmitteln und Lebensmitteln

In der modernen Industrie werden Benzol und seine physikalisch-chemischen Eigenschaften heute in großem Umfang zur Herstellung von Waschmitteln eingesetzt. Welche Alltagsprodukte enthalten dieses Lösungsmittel? Dabei handelt es sich hauptsächlich um Flüssigkeiten, Aerosole, Pasten und Pulver zum Waschen und Reinigen verschiedener Oberflächen, die sowohl im Haushalt als auch in größerem Umfang von Unternehmen und Institutionen verwendet werden. Das im Reinigungsmittel enthaltene Benzol hilft beim Abbau von Fettpartikeln und erleichtert die Pflege von Böden, Wänden, Armaturen usw.

Als gesundheitsschädlicher und giftiger Stoff gilt Benzol in Lebensmitteln und Kosmetika. Es ist jedoch wichtig zu wissen, dass Hersteller von Kosmetika, Getränken und anderen Produkten gerne ein Konservierungsmittel verwenden – Natriumbenzoat (auf Etiketten heißt es: E211). Unter Einfluss von Licht und Hitze reagiert der Stoff bei unsachgemäßer Lagerung von Lebensmitteln mit Vitamin C, was zur Bildung von Benzol führt.

Fakten und Mythen: Benzol in Autoklimaanlagen, Benzol und Leukämie

Benzol ist ein Stoff, über den es viele widersprüchliche Informationen gibt. Im Internet findet man unter anderem Hinweise, dass man nach dem Einsteigen in ein heißes Auto die Klimaanlage nicht einschalten sollte, da dies zu einer Benzolvergiftung führen kann. Ist es wahr? Ja und nein. Es sei daran erinnert, dass Benzol als Rohstoff für die Herstellung von Kunststoffen bei hohen Temperaturen sublimieren und sich in Gas verwandeln kann. Als Gas ist Benzol jedoch schwerer als Luft und sinkt daher zu Boden. Eine wirksame Möglichkeit, den Kontakt mit Benzol zu vermeiden, besteht darin, das Fahrzeug in den ersten Minuten der Fahrt gründlich zu lüften und die Fenster zu öffnen.

Kann Benzol Leukämie verursachen? Die Antwort lautet „Ja“, wenn eine Person ständig dieser giftigen Substanz und ihren Dämpfen ausgesetzt ist. Die Wahrscheinlichkeit, Symptome einer Knochenmarkvergiftung zu entwickeln, steigt bei Menschen, die persönliche Schutzausrüstung unsachgemäß verwenden oder zu minderwertigen Lebensmitteln und Kosmetikprodukten unbekannter Herkunft greifen.

Quellen:

http://www.ichpw.pl/wp-content/uploads/2019/10/2-koksownictwo.pdf

https://encyklopedia.pwn.pl/haslo/benzene;3876116.html

https://www.ptfarm.pl/pub/File/acta_pol_2009/b_2008/3a_2008/BROMAT%203%20s.%20382-388.pdf